ASIDIMETRI

ASIDIMETRI

Asidimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan standart asam untuk menetukan senyawa basa secara kuantitatif.  Alasan tidak digunakan H₂SO₄ atau HNO₃ pada titrasi acidimetri adalah karena H₂SO₄  membentuk  garam yang  tidak dapat larut dengan Ca dan BaOH. Sedangkan HNO₃ jarang digunkan karena mempunyai aksi dekstrusif terhadap banyak indikator. Titik akhir ttrasi yaitu pada saat titran yang ditambhakan tampak ekuivalen, maka penambahan titran harus dihentikan. Titik ekuivalen yaitu titik dimana titran dan titrat terlihat saling menghabiskan.

Faktor-faktor yang diperhatikan dalam asam sebagai larutan baku diantaranya sebagai berikut :

1.     Mudah didapat, mudah dimurnikan, dikeringkan dan disimpan dalam keadaan murni

2.     Mempunyai kemurniaan tinggi ( 100 ± 0,02% ) atau dapat dimurnikan dengan penghabluran kembali

3.     Tidak berubah selama penimbangan ( zat yang higroskopis bukan merupakan baku primer )

4.     Tidak teroksidasi oleh O₂ dari udara dan tidak berubah oleh CO₂ dari udara

5.     Susunan kimianya tepat sesuai jumlahnya

6.     Mempunyai BE tinggi sehingga kesalahan penimbangan akan menjadi lebih kecil

7.     Mudah larut

8.     Reaksi dengan zat yang ditetapkan harus stoikiometri, cepat dan terukur

Sedangkan indikator untuk asam basa yakni zat-zat indikator dapat berupa asam/basa, larut, stabil, dan menunjukkan perubahan warna disebabkan resonansi isomer elektron berbagai indikator mempunyai ketetapan ionisasi yang berbeda dengan akhirnya berakibat menunjukkan warna pada range pH yang berbeda. Beberapa penetapan kadar pH zat dengan metode acidimetri antara lain : benzil benzoat, aukuinin ( kuinin etil karbonat )

                                                                                                               

Daftar pustaka

Nursyidi, Ahmad dan Rohman, Abdul.2008.Pengantar Kimia Farmasi Analisis ( Volumetri dan Gravimetri ).Yogyakarta : Gajah Mada University Press